清洁能源制氨-清洁能源产业
今天给大家分享清洁能源制氨，其中也会对清洁能源产业的内容是什么进行解释。
简述信息一览：
氨气制备方法
制备氨气的三种方法如下：氮化物制取氨气的方法 反应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。这种方法一般用于实验室快速制氨气。装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。
收集装置： 向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca（OH）2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。
氨气的实验室制法
第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca（OH）2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。
氨气是实验室与生产中的常用气体。氨气的三种实验室制法分别是用氮化物制取氨气、用固体铵盐制取氨气和用浓氨水制取氨气。氮化物制取氨气的方法 反应原理：NH 3 ·H 2 O=△=NH 3 ↑+H 2 O。这种方法一般用于实验室快速制氨气。装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
氨气的四种实验室制法△ 2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3↑+CaCl2+2H2O Li3N+3H2O===LiOH+NH3↑ 实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca（OH）2 因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性（潮解）易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。
O分解放出NH 3 （3）①用湿润的红色石蕊试纸放于瓶口，试纸变蓝，证明集满；②用玻璃棒蘸浓盐酸放于瓶口，有白烟，证明集满NH 3 （4）形成红色喷泉，或烧瓶内溶液变红 实验制取气体的基本要求是：简便易操作，能迅速地制取较纯的气体，如也可以用直接加热浓氨水的方法制得氨气。
实验室氨气的制法：加热固体铵盐和碱的混合物反应原：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。如：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑加热固体铵盐和碱的混合物反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O浓氨水制取反应原理：NH3·H2O =NH3↑+H2O。
合成氨工业生产氨的原理是什么?
1、【原理】氮跟氢化合成氨是一个放热的可逆反应。N2+3H2 2NH3+***kJ 增加压力将使反应移向生成氨的方向，提高温度会将反应移向相反的方向，但温度过低又使反应速度过小。工业生产中常用的压强为200—6001×105pa，温度为450—600℃，用金属铁作催化剂，转化率可提高到约8%。
2、工业合成氨反应：3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒。天然气制氨。
3、肯定是正向移动，但是氨的浓度从零开始，表明***取的措施是移走生成物NH 3 。⑸25～45min，温度没有变化，而平衡常数是只随温度的改变而改变的。
4、主要方程式： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 合成氨：【原理】氮跟氢化合成氨是一个放热的可逆反应。N2+3H22NH3+***kJ增加压力将使反应移向生成氨的方向，提高温度会将反应移向相反的方向，但温度过低又使反应速度过小。
合成氨和制碱生产工艺及相关设备的介绍
第一步是原料气的制备。***用合成法生产氨，首先必须制备含氢和氮的原料气。它可以由分别制得的氢气和氮气混合而成，也可同时制得氢氮混合气。第二步是原料气的净化。制取的氢氮原料气中都含有硫化合物、一氧化碳、二氧化碳等杂质。这些杂质不仅能腐蚀设备，而且能使氨合成催化剂中毒。
②重质油制氨。重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸气转化法简单，但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮作为氨合成原料外，液态氮还用作脱除一氧化碳、甲烷及氩的洗涤剂。③煤（焦炭）制氨。
《合成氨生产工艺（第2版）》从不同原料、不同工艺、不同设备，多层次、多角度地阐述了合成氨生产工艺，特别是结合当前全国煤化工发展及用工单位对毕业生理论与实践技能的要求，着重介绍了多种煤制气的新工艺、新技术。
联碱法生产设备属于两个循环系统设备，设备全停大修需要将两个循环系统设备停机保养，通常耗时10-20天。开机要先启动合成氨的循环设备，再启动纯碱的循环生产设备。通常每年进行一次大规模检修。工艺差别导致二者利润差别较大，目前的价格，华东联碱毛利1450，氨碱利润应该在600上下。
将合成氨与氨碱法制碱两工艺联合起来同时生产纯碱和氯化铵的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳。包括两个过程。第一过程与氨碱法制碱工艺相同，即将氨通入饱和盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤和煅烧即得纯碱。滤液是含氯化铵的母液I。
变换气制碱的联碱工艺，是我国独创，具有显著的节能效果。侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人。他发明的“侯氏制碱法”使合成氨和制碱两大生产体系有机地结合起来，在人类化学工业史上写下了光辉的一页，在学术界也获得了相当高的评价。
关于清洁能源制氨，以及清洁能源产业的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
